判断共价键和离子键的口诀表

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判断共价键和离子键的口诀表方法如下：

1、口诀和特殊情况：非金属元素之间，非金属元素失去电子，共用电子对偏离，形成离子键；金属元素与非金属元素之间，金属元素失去电子，形成离子键。有些化合物中既含有共价键又含有离子键，例如一些含氧酸盐、碱等。这些化合物的化学键往往比较复杂，需要具体分析。

2、含义：共价键是由非金属元素原子之间通过共用电子对形成的化学键，通常发生在非金属元素之间。离子键是由金属元素原子和非金属元素原子之间通过得失电子形成的化学键，通常发生在金属元素和非金属元素之间。

3、判断方法：可以根据元素的性质来判断是共价键还是离子键。例如，非金属元素原子之间容易形成共价键，因为它们容易通过共用电子对来稳定结构；而金属元素原子容易失去电子，所以它们与非金属元素原子之间容易形成离子键。另外，也可以根据元素的电负性来判断。

4、常见物质中的共价键和离子键：共价键常见于非金属元素之间的结合，例如氧气、氮气、二氧化碳等分子中的化学键。离子键常见于金属元素和非金属元素之间的结合，例如食盐、氢氧化钠等化合物中的化学键。

共价键的相关知识

1、定义和形成过程：共价键是化学键的一种，它是由两个或多个原子通过共用电子对形成的。在共价键的形成过程中，原子之间通过共享电子来达到稳定状态。通常，较活泼的原子会失去电子，而较稳定的原子会获得电子。

2、类型：共价键主要有两种类型：极性共价键和非极性共价键。极性共价键是由不同种元素的原子形成的，电子对会偏向其中一个原子，而非极性共价键是由相同元素的原子形成的，电子对均匀分布。

3、特性：共价键具有方向性和饱和性。方向性是指电子对只能在特定的方向上形成共价键，这决定了分子的形状和性质。饱和性是指一个原子只能形成一定数量的共价键，这限制了分子的生长和扩展。

4、应用：共价键在许多化学物质中都存在，如水、二氧化碳和氨气等。此外，共价键也在生物学和材料科学等领域发挥着重要作用，如蛋白质和DNA中的共价键可以影响生物的结构和功能。

共价键、离子键、金属键有何区别？

离子键和共价键的判断方法如下：

1、根据物体的材料进行区分，离子键一般是由金属离子和非金属离子组成，一般在金属材料中存在，共价键一般是由非金属离子和非金属离子组成，一般存在非金属材料中。

2、根据离子键和共价键的行程过程进行区分，离子键是在原子间得到的，失去电子生成阴阳离子，然后通过静电作用而形成离子键；共价键是原子间通过公用电子对而形成的，原子间没有得到和失去电子，所以不存在阴阳离子。

3、根据离子键和共价键在成键时的方向性进行区分，离子键在成键时没有方向性，共价键具有方向性，共价键的行程是成键电子发生叠加形成的，所以在区分离子键和共价键时可以看是否具有方向性。

4、根据离子键和共价键的性质进行区分，离子键的作用能力强，存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在。共价键是由两个或多个原子共同使用团队的外层电子，具有比较稳定的化学键。

区别：

共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键.

离子键:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.

金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.

金属键只存在于金属单质中.

离子键存在于离子化合物中,如NaCl、NH4NO3的阴阳离子之间.

共价键一般存在于非金属原子之间,如H2O、HCl中,NO3^-、CO3^2-中的原子之间.

扩展资料：

离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时，表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时，便形成离子键。因此，离子键是指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键。

离子键属于化学键，大多数的盐，由碱金属或碱土金属形成的键，活泼金属氧化物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔沸点和硬度有关。

性质

离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。

离子键存在于离子化合物中，离子化合物在室温下是以晶体形式存在。

离子键较氢键强，其强度与共价键接近。

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。

均裂与自由基反应

共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。

异裂与离子型反应

共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。

金属键（metallic bond）是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。

例如：一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。在配合物（多聚型）中，为达到18e-，金属与金属间以共价键相连，亦称金属键。

金属键的能带理论是利用量子力学的观点来说明金属键的形成。因此，能带理论也称为金属键的量子力学模型，它有5个基本观点：

1、为使金属原子的少数价电子（1、2或3）能够适应高配位数的需要，成键时价电子必须是“离域”的（即不再从属于任何一个特定的原子），所有价电子应该属于整个金属晶格的原子共有。

2、金属晶格中原子很密集，能组成许多分子轨道，而且相邻的分子轨道能量差很小，可以认为各能级间的能量变化基本上是连续的。

3、分子轨道所形成的能带，也可以看成是紧密堆积的金属原子的电子能级发生的重叠，这种能带是属于整个金属晶体的。例如，金属锂中锂原子的1S能级互相重叠形成了金属晶格中的1S能带，等等。每个能带可以包括许多相近的能级，因而每个能带会包括相当大的能量范围，有时可以高达418 kJ/mol。

参考资料：